4．实验室提供一下流程提取海带中的碘．
（1）海带需要置于坩埚（填仪器名称）中进行灼烧；
（2）步骤②中反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步骤③中应进行操作名称是萃取，使用的试剂是苯或四氯化碳；
（4）向加碘（主要以IO₃^-形式存在）食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO₄溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，其反应的离子方程式为2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．
 

3．CO、H₂、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H₂；
（2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为4mol；
（3）已知断开1mol CO、1mol O₂中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO₂（g）中的化学键释放的能量为1606kJ；
（4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的负（填“正”或“负”）极，电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O．

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
	B．	ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
	C．	主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强
	D．	同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强

1．下列装置能构成原电池的是  （　　）

A．

乙醇

B．

稀H2SO4

C．

稀HCl

D．

稀H2SO4

20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小
	B．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	C．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

19．控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（　　）

	A．	盐桥中的K+移向FeCl3溶液
	B．	反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
	C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
	D．	电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电级为负极

18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列判断不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
	B．	铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
	C．	正极反应为：O2+H2O+2e-═2OH-
	D．	该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

17．苹果醋是由苹果发酵而成的酸饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效，含有苹果酸．苹果酸（A）有如下转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是羧基、羟基；B→C的反应类型是加成反应；D的核磁共振氢谱显示共有3种不同的化学环境的氢．
（2）写出E的结构简式：．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
加热条件下，C与足量NaOH溶液反应：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H₂O．
（4）请写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：、（任一种）．
①能发生银镜反应；
②能与乙酸酯化反应；
③能与NaHCO₃溶液反应产生气体；
④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol H₂（分子中同一碳原子不以连有2个-OH）．

16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）写出⑦的原子结构示意图．
（2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A₂B型化合物的形成过程：．
（6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的单质与H₂反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：
（1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是-OH、-COOH（填官能团符号）．
（2）乳酸与乙醇反应的类型属于酯化反应（或取代反应）；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于氧化反应．
（3）乳酸与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为CH₃CHOHCOOH+NaHCO₃→CH₃CHOHCOONa+H₂O+CO₂↑．