14．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯的单体是CH2═CHCl
	B．	通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
	C．	煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
	D．	石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

13．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

	A．	实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
	B．	泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
	C．	将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始无二氧化碳放出
	D．	可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

12．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，则该反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘．
（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m₁ g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m₂ g，则该海藻中含KI的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的式子表示）

11．对于Zn、Cu和稀H₂SO₄组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Cu是负极		B．	在外电路中，电流由Zn流向Cu
	C．	Zn电极上发生氧化反应		D．	Cu极反应：Cu2++2e-═Cu

10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄．
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．

9．如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．
Ⅰ．工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减少3.2g．
（1）甲中负极的电解反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．连接K，继续电解一段时间，当A、B两极上产生的气体体积相同时
（3）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是Fe²⁺离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

8．由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）

	A．	反应物中一定有气体		B．	生成物中不一定有气体
	C．	正反应一定是放热反应		D．	正反应一定是吸热反应

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO₃的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₃•3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作B（选填序号）．
A．氧化剂   
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂   
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤   B．加热蒸发    C．分液    D．蒸馏    E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO₂^-能被I^-完全还原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O．
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
	B．	在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
	C．	在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应
	D．	它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

5．利用如图装置，可以进行许多电化学实验．
（1）若A为石墨，B为铁，X为NaCl．
①K与M相连时，铁发生吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，A极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Cl^-向B（填“A”或“B”）极移动；
②K与N相连时，装置中发生反应的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电，当铅蓄电池中消耗0.4mol H⁺时，A电极上产生气体的体积是2.24L（标准状况），铅蓄电池工作时正极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若要向铁镀件上镀铜，则K应与N（填“M”或“N”）相连，X为硫酸铜，A电极为金属铜（填“铁镀件”或“金属铜”），电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．