4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
（2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
②反应Ⅱ通入Cl₂时主要反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反应Ⅲ中S0₂与Br₂在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br₂还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl₂$→_{电解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

3．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表中处于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为Na，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，②形成的电子式为．稳定性最强的结构式为．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

2．硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	由CO与H2合成CH3CH2OHO的反应中，原子利用率为100%
	B．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑同时产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
	C．	二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同
	D．	图中所有反应均为氧化还原反应

1．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（　　）

	A．	能使酸性KMn04溶液褪色		B．	能发生酯化反应
	C．	能与NaOH溶液反应		D．	能发生水解反应

20．下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．

Mg2+、NO3-、NH4+

B．

Na+、K+、CO32-

C．

Fe3+、S042-、Cl-

D．

CH3COO-、Na+、H+

18．将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲装置中电能转化为化学能
	B．	两个装置中铜片表面均有气泡产生
	C．	甲装置中铜片表面发生了还原反应
	D．	甲装置中负极上发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
	B．	最外层电子数相同的不同元素一定处于同-主族
	C．	在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
	D．	X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族

16．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．

C2H6

B．

MgCl2

C．

HNO3

D．

NaOH

15．对下列物质进行系统命名：
（1）：3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）：乙苯．