4．下列有关图式正确的是（　　）

	A．	某元素基态原子的电子排布图：
	B．	Mg的基态原子电子排布式为：1s22s22p43s23p1
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2-的结构示意图：
	D．	过氧化氢的结构式：H-O-O-H

3．已知某碱性硼化矾（VB₂）-空气电池工作时发生反应为：11O₂+4VB₂═2V₂O₅+4B₂O₃．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

	A．	VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	B．	若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
	C．	电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	D．	外电路中电子由a电极流向b电极

2．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大
	B．	升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
	C．	△H＜0  m+n＞c
	D．	△H＞0  m+n＜c

1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下

编号	电极材料	电解质溶液	电液计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）对实验3完成下列填空
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨为正极，电极反应式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

20．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	每当Zn片质量减少65克，Cu片会产生22.4L气体
	B．	溶液的pH逐渐减小
	C．	电子从锌片经导线流向铜片
	D．	氢离子在铜片表面被氧化

19．下列说法正确的是（　　）
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应
③除去乙烷中少量乙烯可过酸性高锰酸钾溶液洗气
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

18．下面能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲比乙容易与H₂化合；
②甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的氢化物比乙的氢化物稳定．

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

17．在烧杯中盛有10g HCl和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到2 g时，溶液中盐酸恰好完全反应．
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．

16．硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，所以它们的化学性质很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请写出下列化学方程式：CS₂与Na₂S的水溶液混合振荡CS₂+Na₂S=Na₂SO₃．

15．图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，
（1）20℃时，X、Y、Z三种物质溶解度大小顺序是X=Y＞Z；
（2）20℃时，N点处物质X的溶液呈不饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是Z．