14．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

C60和晶体硅

C．

KCl和HCl

D．

CO2和H2O

13．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	115号元素衰变成113号元素是化学变化
	B．	115号元素X的近似相对原子质量为288
	C．	113号元素的原子最外层有3个电子
	D．	因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素

12．以苯为主要原料，制取高分子材料F和G的流程如下：

已知：
（1）由生成的反应类型是取代反应．
（2）E中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基．
（3）化合物C、G的结构简式分别是、．
（4）由B反应生成D的化学方程式是．
（5）下列说法正确的是b（选填序号字母）．
a、常温下，A能和水以任意比混溶
b、B的核磁共振氢谱共有6组峰，面积比为1：1：1：2：2：3
c、化合物C中含有2种官能团
d、生成F和G的反应类型相同
（6）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a、能与饱和溴水反应生成白色沉淀   b、属于酯类   c、苯环上只有两个对位取代基．

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型是sp²杂化，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．
（3）与N₂互为等电子体分子是CO（用化学符号表示），阴离子有CN^-、C₂^2-（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式^2-．
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

10．下表所示为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑧（填编号）．元素③原子的价层电子的电子排布图为．元素⑨的基态原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X的空间构型为三角锥形．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知元素⑩的+3价氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的单质还原成它的气态氢化物，产物还有硫酸盐和水，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

9．若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为（　　）

	A．	消去-加成-取代-氧化		B．	取代-消去-加成-氧化
	C．	消去-取代-加成-氧化		D．	取代-加成-氧化-消去

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
	B．	4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目可能为0.6NA
	C．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
	D．	15g甲基所含有的电子数是10NA

7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相对位置如图所示，Y元素基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法错误的是（　　）

	A．	X元素所在周期中所含非金属元素最多
	B．	Z元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
	C．	Y的氧化物空间构型可能为V型
	D．	三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是X

6．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
	B．	CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
	C．	石墨的片层结构如图3所示，在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3：2
	D．	某晶体二维平面模型如图4所示，则其化学式可表示为AB2

5．下列描述中正确的是（　　）

	A．	ClO2-的空间构型为平面三角形
	B．	SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
	C．	在所有的元素中，氟的第一电离能最大
	D．	C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键