4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　）

A．

升高温度

B．

使用催化剂

C．

改变体系压强

D．

改变各组分浓度

3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）

A．

B．

（CH3）3CCH2OH

C．

D．

2．等质量的下列烃燃烧，消耗O₂最多的是B；等物质的量的下列烃燃烧，生成水的量最多的是C₃H₈（按顺序填写空格）
A．C₃H₆     B．C₂H₆     C．C₆H₆     D．C₃H₈．

1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）₂悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）₂悬浊液共热有砖红色沉淀生成）
（1）加热E处固体，目的是制取O₂，若E处是KMnO₄，试写出反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管A放入78℃（或略高于78℃）热水浴中；D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气与C处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果
（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是C处无水硫酸铜粉末变成蓝色，F处产生砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A试管中．

10．只含铁和氧两种元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤，得到沉淀的质量是原样品A质量的$\frac{50}{29}$，则下列说法正确的是（　　）

A．

A一定是Fe3O4

B．

A可能是Fe3O4

C．

A一定是纯净物

9．水溶液中和熔化状态下均能导电的电解质是（　　）

A．

HCl

B．

BaSO4

C．

KOH

D．

酒精

8．碳原子间均以单键结合的烃称烷烃，烃分子中的碳骨架可用相连接的短线表示（又称键线式）例：2-甲基丙烷可表示为，试写出下列烷烃的分子式．
（1）C₁₂H₂₆；
（2）C₇H₁₄；
（3）C₈H₈；
（4）C₁₀H₁₂．

7．将一定量Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密闭容器中加热充分反映，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	气体成分
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2 Na2CO3
C	2	1	Na2CO3、NaOH、Na2O2
D	3	2	NaOH、Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．将一定质量的KClO₃加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O，假若原氯酸钾的物质的量为m mol，第一步氯酸钾分解率为α，两步反应生成的O₂与Cl₂的物质的量之和为n mol，试求：计算氯元素全部转化为Cl₂的α及n与m的函数关系式．

5．某工厂排放的废水（含NH₄Cl）中，氮元素的质量分数为0.55%，则该废水中NH₄Cl的质量分数约是（　　）

A．

2.1%

B．

2.6%

C．

0.46%

D．

0.55%