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科目: 来源: 题型:选择题

14.N2O是一种氧化剂,有轻微麻醉作用.并能致人发笑,可采取以下方法制备:3CO+2NO2═3CO2+N2O.下列说法正确的是(  )
A.每生成lmolN2O,转移3mol电子
B.等质量的N2O和CO2两种分子,物质的量、原子总数、电子数和质子数相同
C.只有氧化性,没有还原性
D.每生成1molN2O,消耗67.2L CO

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科目: 来源: 题型:选择题

13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.稀盐酸与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.把铜片放入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目: 来源: 题型:选择题

12.下列物质的分类不正确的是(  )
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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科目: 来源: 题型:选择题

11.下列物质的焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是(  )
A.KClB.CuCl2C.CaCl2D.NaCl

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科目: 来源: 题型:选择题

10.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(  )
A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.HCl溶液

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科目: 来源: 题型:解答题

9.图1为长式周期表的一部分,其中的编号分别代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是⑨(填编号).
(2)科学研究发现,由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为MgNi3C(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是BD.
A.分子间含有氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子核外未成对电子数为3;该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为开始生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液.

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科目: 来源: 题型:解答题

8.已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案如图1:
(1)操作①中盛放药品可选用坩埚  (填仪器名称),在加热过程中应不断搅拌 (填操作名称).
(2)操作③为什么不用硝酸钡溶液,其理由是会引入杂质硝酸根离子.
(3)进行操作③后,如何判断SQUOTE已除尽,方法是干净试管取上层清液少许于试管中,向此试管中滴加BaCl2溶液,若无沉淀,说明SO42-已除尽.
(4)操作④发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3,然后再加热煮沸除去HCl和CO2
(6)若将纯净的NaCl溶液得到纯净的NaCl固体,还需的操作为蒸发、干燥.
(7)某研究小组同学得到另一份0.2L粗盐样品溶液,其相关信息如图2,请回答下列问题:
①该混合液中,NaCl的物质的量为0.2 mol,含溶质MgCl2的质量为9.5 g.
②该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6 mol.

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科目: 来源: 题型:填空题

7.有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时间这两只容器中分别充入物质的量为2molSO2和1molO2的混合气体,并使A和B容积相等,如图.在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O2?2SO3请填空下列空白:
 (1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器少(多、少)A容器中SO2的转化率比B容器中大(大、小).
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He,A容器中化学平衡向左移动.B容器中化学平衡不移动.(填:向左、向右、不).
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量不变.B容器中SO3的百分含量增大.(增大、减小、不变.)

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6.一定量的乙醛发生银镜反应,析出银21.6g.等量的此醛完全燃烧时,生成的水为(  )
A.5.4gB.3.6gC.1.8gD.2.4g

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5.在容积一定的密闭容器中,反应A+2B(g)?C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )
A.正反应是放热反应
B.当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
C.当2v(B)=v(C)时,反应达到平衡
D.恒温恒容时,当体系的压强保持不变时,反应一定达到了平衡

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同步练习册答案