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4.实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL,配制时应选用称取硫酸铜的质量是(  )
A.144.0 g CuSO4B.144.0 g CuSO4•5H2O
C.225.0 g CuSO4•5H2OD.250.0 g CuSO4•5H2O

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3.对于反应:TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列说法正确的是(  )
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化产物
D.TiCl4是还原剂

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2.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(  )
A.②③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥⑦

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1.常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.10D.12

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20.在一定条件下,NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.下列说法错误的是(  )
A.该反应是放热反应
B.该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
C.加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小
D.由图可推出:NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol

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19.下列水溶液中的电离方程式书写正确的是(  )
A.H2SO4═2H++SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.KClO3═K++Cl-+3O2-D.NaHSO4═Na++HSO4-

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18.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
实验室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所贴标签为4.0mol•L-1,另一瓶所贴标签为14%.(已知:14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL-1
求:(1)14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少?
(2)4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L(标况下)的氯气恰好完全反应?

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17.如该表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).
(2)d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)SiH4<NH3<H2O.
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则:
①A的结构简式为CH2=CH2;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为
②A可与H2O反应生成化合物CH3CH2OH该反应类型为加成反应.CH3CH2OH与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3(用化学式表示),该物质所含化学键类型为离子键、共价键,属于离子化合物(填“离子”或“共价”).

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16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题

(1)画出⑧的原子结构示意图
(2)④,⑤,⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+(用离子符号表示)
(3)①-⑧的元素中,某元气态氢化物溶于水,溶液呈碱性,原因是NH3•H2O?NH4++OH-(用离子方程式表示)
(4)写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是共价键,其热稳定性CH4>>SiH4(用化学式表示)

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15.氨气是一种重要的化工产品及工业原料.
Ⅰ.某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1
(1)写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”).
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是c.
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d.10molN2和28molH2
Ⅱ.氨气极易溶于水,氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题:
(4)在氨水溶液中加水稀释的过程,NH3•H2O的电离程度增大(填“增大”“减小”或“不变”,$\frac{c({NH}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)c({H}^{+})}$不变(同上).
(5)室温下,a mol•L-1的(NH42SO4水溶液的pH=5,则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×(10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9})}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)
(6)室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3•L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3.L-3).
(7)测定某产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品,溶解,在250mL容量瓶定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化后,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL.
已知:IO3-+I-+H+═I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
该样品中KI的质量分数为99.4%.(保留3位有效数字)

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