4．实验室需用2mol•L^-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是（　　）

	A．	144.0 g CuSO4		B．	144.0 g CuSO4•5H2O
	C．	225.0 g CuSO4•5H2O		D．	250.0 g CuSO4•5H2O

3．对于反应：TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
	B．	该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
	C．	Ti是氧化产物
	D．	TiCl4是还原剂

2．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

④⑤⑥⑦

1．常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合溶液的pH等于（　　）

A．

1.7

B．

2.0

C．

10

D．

12

20．在一定条件下，NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
	C．	加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
	D．	由图可推出：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	NaHSO4═Na++HSO4-

18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L^-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

17．如该表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为CH₂=CH₂；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为；
②A可与H₂O反应生成化合物CH₃CH₂OH该反应类型为加成反应．CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH₄NO₃（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）画出⑧的原子结构示意图
（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是共价键，其热稳定性CH₄＞＞SiH₄（用化学式表示）

15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）写出其对应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃ b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂ d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）