14．下列粒子半径最大的是（　　）

A．

Na+

B．

P

C．

Cl

D．

F

13．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH₂CH₂OH．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E的反应2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+H₂O；
②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物I的说法，正确的是AC．

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为C₉H₁₀，1mol化合物II能与4molH₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H₂，III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH₂=CHCOOCH₂CH₃．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为（提示：共有两步反应方程式）CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，2CH₂=CH₂+2CH₃CH₂OH+2CO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₂=CHCOOCH₂CH₃+2H₂O．

11．某甜质樱桃中含有一种羟基酸M，碳链结构无支链，分子式为C₄H₆O₅；1.34g M与足量NaHCO₃溶液反应，生成标况下0.448L气体．M在一定条件下可发生如下转化：M$→_{△}^{浓硫酸}$A$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$C （M、A、B、C分子中碳原子数目相同）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	M的结构简式为HOOC-CHOH-CH2-COOH
	B．	B的分子式为C4H4O4Br2
	C．	与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种
	D．	C物质不可能溶于水

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	酯类物质是形成水果香味的主要成分

9．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）

	A．	鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
	B．	B、D均能与金属钠反应
	C．	物质C的结构简式为CH3CHO
	D．	B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5

8．分子式为C₄H₈O₃的有机物在一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能与CH₃CH₂OH、CH₃COOH反应；
②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物；
则C₄H₈O₃的结构简式为（　　）

A．

HOCH2COOCH2CH3

B．

CH3CH（OH）CH2COOH

C．

HOCH2CH2CH2COOH

D．

CH3CH2CH（OH）COOH

7．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是（　　）

	A．	烃X的分子式为C5H4
	B．	分子中只有一种类型的H原子
	C．	烃X在一定条件下能发生加成反应
	D．	X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

6．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H₂O
（B） Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）根据两反应本质，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）设计成原电池，
（B）能 设计成原电池．
（2）如果不能设计成原电池，其原因为A反应不属于氧化还原反应．
（3）如果能设计成原电池，根据组成原电池的条件设计一个原电池：供选用的电极材料有：锌片、铜片、铝片、石墨则其正极材料为石墨； 其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂；负极材料为锌片，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
	B．	化学反应速率为“1.0mol/（L．s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/L
	C．	化学反应速率也有大小也有方向
	D．	对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显