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    4．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150mL2mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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    3．在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　   ⑥物质C的百分含量　   ⑦各气体的物质的量．
    A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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    2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
    A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
    C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

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    1．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3） 2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：
    ①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：
    ②氧化剂是HNO3；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO3）2．

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    20．下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．葡萄酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．钢铁生锈

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    19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
    B．容器内气体密度不随时间变化
    C．v （X）：v （Y）=l：2
    D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

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    18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是（　　）
    金属冶炼方法
    A钾、钙Ⅳ
    B钠、铝Ⅲ
    C铜、铁Ⅰ
    D银、汞Ⅱ
    A．AB．BC．CD．D

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    17．SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是（　　）
    A．实验室排放的SO2B．火山爆发产生的SO2
    C．燃烧煤和石油产品产生的SO2D．工业制硫酸排放的SO2

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    16．取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
    （1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
    （2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
    ①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
    ②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
    ③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
    ④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
    分子式Na2ONa2O2
    物质的量0.025mol0.025mol

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    15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，HNO3在反应中显示的性质是氧化性和酸性．
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．

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