1．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol•L^-1）为原料制取Cl₂．
试填空．
（1）D装置中主要反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，F仪器的作用是：防止倒吸，发生装置B应选择以下三种装置中的①（选填序号）．

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁稀溶液     ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液
④氯化钡溶液      ⑤酸性高锰酸钾溶液    ⑥品红溶液
若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号）试剂的试管内，再加入③（选填一个序号）试剂，发生的现象是：溶液呈血红色；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑥（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

13．已知3.25g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为锌．

12．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应
	B．	等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应
	C．	等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应
	D．	等体积的0.2mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与同种石灰石反应

11．一个¹²C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol．

10．硫酸的工业制备中，混合气体的组成是：SO₂占7%、O₂占11%，其余的是N₂和CO₂，现有100体积混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97.2体积，则SO₂的转化率约为（　　）

A．

60%

B．

70%

C．

80%

D．

90%

9．某烷结构如图所示，该烷主链碳原子数为9，该烷的名称为2，2，6，7，8-五甲基-4，6-二乙基壬烷．

8．常温常压下，40mL某气态烃与200mL O₂（过量）混合点燃，充分燃烧后再恢复到常温常压，气体的体积为140mL，求此烷烃的分子式．

7．常温常压下几种气态烷烃（无支链）的混合物，在标准状况下密度为1.34g/L，若该混合烷烃和氯气在光照下反应生成的一氯取代产物共有5种，则该混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷．

6．分子组成为C_nH_2n+2的某烃，取一定量与O₂混合在120℃、101kPa时占体积V L（O₂过量），用电火花点燃后恢复到反应前相同条件，混合气体仍为V L，则此烃分子组成中的n值可能为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．