1．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
	B．	制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

20．已知：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂|+2HCl+I₂，根据上述反应，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
	B．	还原性强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
	C．	反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能发生
	D．	Fe3+与I-在溶液可以大量共存

19．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质
	B．	AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
	C．	电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
	D．	CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质

18．（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，该反应中硫酸做氧化剂，锌做还原剂．
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①下列维生素中，能防治夜盲症的是a，能预防佝偻病的是c，能防治坏血病的是b．（填字母）
a．维生素A                 b．维生素C          c．维生素D
②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，同时释放出能量．
（3）材料的不断发展可以促进社会进步．
①下列属于复合材料的是c（填字母）．
a．石灰石             b．普通玻璃           c．钢筋混凝土
②铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

17．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（　　）

	A．	100 ml 容量瓶、40 g		B．	500 ml 容量瓶、40 g
	C．	100 ml 容量瓶、80 g		D．	500 ml 容量瓶、80 g

16．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．

Fe

B．

SiO2

C．

Al（OH）3

D．

CaCO3

15．下列做法不利于改善大气污染状况的是（　　）

	A．	提倡低碳生活		B．	大力发展私家车
	C．	充分利用太阳能、风能		D．	煤的气化或液化处理

14．在标准状况时，下列物质的体积约为22.4L的是（　　）

A．

1 mol H2O

B．

16 g O2

C．

1 mol Fe

D．

2 g H2

13．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为i  NaOH溶液  iiBaCl₂溶液iii饱和Na₂CO₃溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入试剂iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．