11．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物
	B．	油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
	C．	油脂可以在酸性或碱性条件下水解
	D．	油脂都不能使溴水褪色

10．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）

	A．	升温		B．	使用合适的催化剂
	C．	增大压强		D．	增大H2O（g）的浓度

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发反应
	B．	凡是熵增大的反应都是自发反应
	C．	能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
	D．	判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（　　）

	A．	加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
	B．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
	C．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
	D．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）

A．

Zn→H2

B．

CaO→CaSO4

C．

CO2→CaCO3

D．

Cu→Cu（OH）2

6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	铁、四氧化三铁、冰水混合物		B．	金属钙、氧化钙、石灰水
	C．	水银、空气、干冰		D．	二氧化硫、水蒸气、天然气

5．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：．由反应Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O可得出，Co₂O₃氧化性大于Cl₂氧化性．

4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
（3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
（5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
	B．	若XY2是离子化合物，则X和Y的原子序数不可能相差8
	C．	若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
	D．	若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液

2．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
质量分数	90.4%	3.8%	5.8%

取a g样品溶于100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量3mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）

A．

11.7 g

B．

5.85 g

C．

2.34 g

D．

（2.34-a） g