1．Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
a．使用容量瓶前先检查是否漏水
b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
（2）现需配制250mL0.100mol?L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
（3）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0g．
（4）若配制标准Na₂S₂O₃溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，在向其中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6S₂O₃^2-+14H⁺═2Cr³⁺+3S₄O₆^2-+7H₂O．则该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.024 mol?L^-1．

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
	B．	向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
	C．	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
	D．	氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

19．下列溶液导电能力最强的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的氨水100mL		B．	0.1mol•L-1的醋酸50mL
	C．	0.05mol•L-1的醋酸100mL		D．	0.05mol•L-1的硫酸100mL

18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E₁表示正反应的活化能．E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	催化剂能降低反应的活化能
	C．	催化剂能改变反应的焓变
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

17．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H₂完全加成后的产物的一氯代物应有种类是（　　）

A．

2种

B．

4种

C．

5种

D．

7种

16．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	苯乙烯可以发生加聚反应
	B．	等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等
	C．	苯乙烯和氢气按1：3加成
	D．	苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

15．把2a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定条件下生成了2c mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

A．

2a+3b

B．

a+3b

C．

a+3b+7c

D．

2a+3b+7c

14．解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（　　）

	A．	将废弃塑料直接填埋		B．	对废弃塑料回收再利用
	C．	用布袋代替塑料袋		D．	使用新型可降解塑料

13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）

	A．	保留铁制品上的铁锈		B．	在铁制品表面镀锌
	C．	在金属机械上涂油		D．	在盆、缸子的表面刷搪瓷

12．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）

A．

加入浓硫酸

B．

煮熟

C．

变性

D．

盐析