11．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.1mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

10．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：
（1）①焙烧炉中Al₂（SO₄）₃与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂；写出炉气的一种用途：用于工业制硫酸；
（2）②中Al₂O₃参与反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）③中调节pH不能用CO₂的理由是偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K₂SO₄中有杂质．
（4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应．
（5）纯净氢氧化铝经历两次分解反应（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池负极的电极反应式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）₃，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为80%．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	双氧水可用于皮肤伤口消毒
	B．	水玻璃是制备硅胶和木材防火剂等的原料
	C．	生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂
	D．	生活中可用电解饱和食盐水的方法制取消毒液

8．如表为长式周期表的一部分，完成各题：

（1）写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把Cl₂通入NaBr溶液中可置换出Br₂，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

7．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O
②CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
③CH₃CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂ClCH₂Cl+2HCl
④+HNO₃$→_{55℃～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

A．

仅③

B．

仅①③

C．

仅①③④

D．

全部

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
	B．	RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
	C．	Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
	D．	H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强

5．在下列物质中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂，请用序号将符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有离子键的离子化合物是②；
（2）含离子键、极性键和配位键的化合物是③；
（3）含有非极性键的离子晶体是④；
（4）含有极性键的离子晶体是①③；
（5）含有极性键和非极性键的非极性分子是⑤．

4．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂，分液漏斗中盛放浓盐酸．反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．装置B中的现象是产生白色沉淀；装置D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
C中反应的化学方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；G中反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO₃生成．若n（NaClO）：n（NaClO₃）﹦1：2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为11：3．

3．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体，C装置中需要加入浓H₂SO₄．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO₂的物质的量0.15mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应、常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表达式表示）．
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：装置E可吸收空气中的CO₂和水蒸气，导致E质量增重偏大．乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：装置内残留CO₂未被E吸收，导致E质量增重偏小．