1．工业利用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K₂Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]在的流程如图所示：

已知：生成氢氧化物的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.6	2.1
完全沉淀时	5.2	3.2

回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条）适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌，残渣的主要成分是SiO₂；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（3）试剂X的化学式是Al₂O₃或Al（OH）₃，pH的调控范围是3.2≤pH＜3.6；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为蒸发浓缩、降温结晶，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是b；
a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO₂ ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂ 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
②人员就近向地下商场或地铁转移
③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如图：回答下列问题：
（1）浸取时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H⁺Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）₃（填化学式）的形式被除去．
（4）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定期中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺）消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃56.00mL（标准状况下）
①硫酸镍铵的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O．
②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的Ni²⁺含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

18．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
	B．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液体积增大外，无其它现象，说明该溶液与NaOH溶液不反应．

17．实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．

（1）写出装置②中反应化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为减少HCl挥发应采取的操作措施为逐滴加入浓盐酸，缓慢加热
（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接e，f接d，c接a，U形管中所盛试剂的化学式为无水CuSO₄，装置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO₃溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在③①之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）进行检验．
（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液溶液，如果观察到紫色石蕊试液变红色而不褪色现象，则证明Cl₂时有HCl挥发．

16．草酸（H₂C₂O₄）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．

（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要漏斗、滤纸；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺；
（3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．

①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H₂O、CO、CO₂；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明气体中无氢气；
②装置的连接顺序为ACDBE，C装置的作用是检验产物中是否有水．

15．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镊铵、其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）浸取时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）计入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）₃（填化学式）的形式被除去．
（4）电解时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；回收利用电解后废液中废酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO₄•7H₂O．
（5）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH₃　56.00mL（标准状况）．
①硫酸镍铵的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N²⁺含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

14．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色  ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色
石蕊试纸变蓝  ③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）

A．

Br-

B．

SO42-

C．

H2SO3

D．

NH4+

13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO₂，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO₂的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N₂，通入N₂的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

12．日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂
	B．	氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气
	C．	过氧乙酸（）分子中既有极性键又有非极性键
	D．	4.8g臭氧与3.36L氧气含有的原子总数相等