1．下列推断正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
	B．	SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
	C．	CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
	D．	浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	元素X与氢可形成原子个数比为1：4的化合物
	C．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	D．	元素Z可与元素X形成化合物XZ2

19．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂↑+4H₂O↑+2CO₂↑，下列叙述错误的是（　　）

	A．	此反应是氧化还原反应
	B．	反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
	C．	在反应中N2O4做还原剂
	D．	R的分子式为C2H8N2

18．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
	D．	HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

17．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
（6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（7）已知元素“O”某红紫色配合物的组成为OCl₃•5NH₃•H₂O，中心离子O³⁺的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是NH₃、H₂O．
（8）金属N的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方和面心立方两种堆积方式中铁的密度之比为34：37．

16．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	Cr原子的电子排布式：[Ar]3d44s2

15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子半径大于y的原子半径
	B．	x的电负性大于y的电负性
	C．	x的核电荷数大于y的核电荷数
	D．	x的第一电离能小于y 的第一电离能

14．在下列物质中：①CO₂ ②CCl₄ ③NH₃ ④BF₃ ⑤H₂O ⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是（　　）

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

③⑤⑥

D．

①②⑤

13．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是使用催化剂．这一改变对反应热无（填“有”、“无”）影响，原因是加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．

12．下列判断正确的是（　　）

	A．	电负性：O＞F		B．	第一电离能：K＞Na
	C．	未成对电子数：N＞C		D．	o-键数：C2H2＞CH4