1．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
	B．	P，S，Cl元素最高价依次升高
	C．	B，C，N，O，F原子半径依次增大
	D．	Li，Na，K，Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

20．二次电池又叫充电电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）

A．

镍镉电池

B．

铅蓄电池

C．

锂电池

D．

干电池

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（4）②、⑦、⑩三种元素的气态氢化物最稳定的是HF．
（5）写出⑤的最高价氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应方程式SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O．

18．对于某一已达化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物的浓度增大，则（　　）

	A．	平衡一定向正反应方向移动		B．	平衡一定向逆反应方向移动
	C．	反应物的浓度相应减小		D．	平衡可能移动也可能没有移动

17．下列比较判断不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4		B．	碱性：KOH＞NaOH
	C．	半径：S＞Cl		D．	熔点：Na＞Li

16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

15．如表物质类别的对应关系正确的是（　　）

脂肪酸	二元醇	芳香族化合物	苯的同系物
苯甲酸	甘油	聚乙炔	邻二甲苯
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	质谱法是测定有机物所含官能团的常用方法
	B．	红外光谱常用来测定有机物所含几种类型的氢原子
	C．	核磁共振氢谱可以区别乙醇与甲醚
	D．	红外光谱不能分别乙醇和甲醚

13．某烃含碳质量分数为85.7%，在标准状况下，11.2L该气态烃质量为21g，则该烃的分子式为（　　）

A．

C2H4

B．

C2H6

C．

C3H6

D．

C4H8

12．下列反而反应只生成一种有机产物的是（　　）

	A．	CH3-CH3与Cl2在光照下发生取代反应
	B．	CH3CH=CHCH3与Br2在四氯化碳溶液里发生加成反应
	C．	CH3-CH=CH2和HCl发生加成反应
	D．	甲苯与溴混合后再加入铁粉时发生反应