1．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	非金属最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
	C．	金属最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	D．	挥发性：HCl＞HNO3＞H2SO4

20．现有反应：m A （g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）

19．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当达到平衡时，通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

A．

SO2、O2

B．

SO2、SO3

C．

SO2、O2、SO3

D．

O2、SO3

18．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（　　）

	A．	v（D）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

17．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）

	A．	使燃料充分燃烧		B．	合理使用能源
	C．	加强能源利用的科技投入		D．	加大能源开采力度

16．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）

	A．	v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1		B．	v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
	C．	v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1

15．下列过程不需要通电就可以进行的是（　　）

A．

电离

B．

电解

C．

电镀

D．

电冶金

14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）平衡后，得到0.6molCO₂，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量可能为（　　）

A．

1.0mol

B．

0.7mol

C．

0.6mol

D．

0.4mol

13．下列说法正确的（　　）

	A．	燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应
	B．	化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关
	C．	反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应
	D．	放热反应一定不需要加热就能发生

12．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20
	B．	分子中所有原子有可能处于同一平面
	C．	该有机物不饱和度为16
	D．	该物质不属于苯的同系物