11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe³⁺且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂•2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2Cu↓+I₂）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）则该样品中CuCl₂•2H₂O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1；
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1．则由辉铜矿（Cu₂S）制取铜的热化学方程式为3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g），故△H=-652.2kJ•mol^-1．

10．用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

9．已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在273K、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

$\frac{22.4a•c}{b•{N}_{A}}$L

B．

$\frac{11.2a•b}{c•{N}_{A}}$ L

C．

$\frac{11.2b•c}{a•{N}_{A}}$ L

D．

$\frac{11.2b}{a•c•{N}_{A}}$ L

8．在一密闭容器中，反应  aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	a＞b

7．已知常温下稀溶液中FeCl₃水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，能使c（Fe³⁺）增大（溶液体积忽略不计）的是（　　）

	A．	加入少量的H2SO4溶液		B．	加入少量NaCl溶液
	C．	加热		D．	加入少量NaOH溶液

6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）

	A．	将块状药品研细后再反应
	B．	食物储存在冰箱里
	C．	用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
	D．	用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应

5．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	甲烷在氧气中燃烧
	B．	稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
	C．	金属钠和水反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性
	C．	c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
	D．	pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L

3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

NaCl

B．

HNO3

C．

Fe

D．

KOH

2．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成一种酸和一种大气污染物．现给出下列装置（A-F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可选B（填字母，下同），收集二氧化氮的装置最好选E；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在上（填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气．