1．相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2).若其中的Na+物质的量浓度相同.则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )A．c1=c2B．c1＜c2C．c1=2c2D．2——青夏教育精英家教网—

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1．相同体积的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的Na⁺物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是（　　）

A．

c₁=c₂

B．

c₁＜c₂

C．

c₁=2c₂

D．

2c₁=c₂

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20．决定一定量气体体积大小的主要因素（　　）

	A．	气体分子微粒的大小		B．	气体分子所含微粒的数目
	C．	气体分子间平均距离的大小		D．	气体分子间作用力的大小

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19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molH₂的体积为22.4L
	B．	Na⁺的摩尔质量是23 g/mol
	C．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	D．	标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L

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18．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（　　）

	A．	Fe→Fe²⁺+2e^-		B．	2H⁺+2e^-→H₂↑
	C．	4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-		D．	2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-

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17．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入数滴氯化铜溶液		B．	加入适量的6 mol•L^-1的盐酸
	C．	加入适量蒸馏水		D．	加入适量的氯化钠溶液

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16．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④

D．

①③④⑤

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15．在标准状况下，44.8L的HCl气体物质的量是2mol，质量是73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是2mol/L，其溶液中有1.204×10²⁴个Cl^-．

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14．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式
（1）H₂SO₄=H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂=Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）NaClO=NaClO=Na⁺+ClO^-．

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13．补成下列化学方程式（已配平）
（1）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

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12．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应．通过上述话可知反应物是氯气和水，其中有一种生成物有漂白性是次氯酸该化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

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