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科目: 来源: 题型:选择题

11.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol

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科目: 来源: 题型:选择题

10.下列说法不正确的是(  )
A.外界条件改变,化学平衡状态一定发生改变
B.对某一可逆反应,当正、逆反应速率相等时,各组分的浓度一定保持不变
C.甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中,分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2,平衡时,甲和乙的N2体积分数相同
D.化学平衡建立前,v≠v,化学平衡后v=v

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科目: 来源: 题型:选择题

9.下列能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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科目: 来源: 题型:选择题

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L的水所含的分子数为0.5NA
B.16gS4分子和16gS8分子中所含的硫原子数相等
C.0.1molFe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA
D.0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA

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科目: 来源: 题型:选择题

7.已知:Fe3+遇到KSCN溶液显血红色,茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(  )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

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科目: 来源: 题型:选择题

6.下列与实验相关的叙述正确的是(  )
A.Hg(NO32溶于水,可将含有Hg(NO32的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,必须冷却至室温才能转移到容量瓶中
D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从下口放出到另一个烧杯

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科目: 来源: 题型:选择题

5.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Mg2+、MnO4-、Cl-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.Na+、H+、SO42-、Cl-D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目: 来源: 题型:解答题

4.密度为1.19g•cm-3的浓盐酸中,含有36.5%的HCl,求盐酸的物质的量浓度.

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科目: 来源: 题型:填空题

3.用于分离或提纯物质的方法有:①过滤  ②升华  ③加热分解 ④蒸馏 ⑤洗气法.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用①;
(2)除去氧气中少量的水蒸气,用⑤;
(3)除去固体碘中混有的少量NaCl固体,用②;
(4)除去氧化钙中的CaCO3,用③.

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科目: 来源: 题型:选择题

2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是(  )
A.Na2CO3  NaCl  NaOHB.NaOH NaCl  Na2CO3
C.NaCl NaOH  Na2CO3D.NaCl Na2CO3  NaOH

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同步练习册答案