1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

	A．	从0s到10s，用Z表示的反应速率为0.16 mol/（L•s）
	B．	从0s到10s，X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
	C．	从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）

20．在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）

	A．	H2（气）+Br2（气）?2HBr（气）△H＜0		B．	N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）△H＜0
	C．	N2O4?2NO2 △H＞0		D．	4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）△H＜0

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
	B．	常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子
	C．	500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子
	D．	在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

18．现有540g质量分数为5%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）Cl^-的数目．

17．某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

CO32-

D．

Ba2+

16．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO3是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
	D．	1mol KCl参加反应时有5mol电子转移

15．将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？

14．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
b．用量筒量取10mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
c．将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
f．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（1）依次填写上述各步的空白处．
（2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大；
②配制前，容量瓶内壁上有少量水：无影响；
③未进行上述d操作：偏小．

13．下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa₂O₂    DNa₂CO₃   ENaCl
（2）写出下列反应化学方程式：
A→D2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
B→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
C→ENaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	a：有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	红色溶液变为无色
③	将氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：有气泡产生	氯水中含有H+

指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；实验③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na₂CO₃反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．