5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整
	B．	含苯环的烃都是芳香烃
	C．	萘（）是苯的同系物
	D．	乙苯和对二甲苯互为同分异构体

4．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，（填“是”或“否”）理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．

3．石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下：

（1）CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是CaCO₃．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH₄）₂SO₄，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO₃^2-，若无明显现象，则滤液中不含CO₃^2-．
（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒．
（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ac．
a．熔点较低（29℃熔化）  b．能制冷  c．无毒                d．能导电．

2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe³⁺的水解；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

1．某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是B．
A．只有还原性  B．还原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）装置C中盛放的试剂饱和NaCl溶液．
（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧c．处理尾气时发生反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．无法确定．

6．水是人类生活不可缺少的物质，随着工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现水资源的缺乏，已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为（　　）

A．

$\frac{18}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{18g•mo{l}^{-1}}{{N}_{A}}$

C．

18NAg

D．

$\frac{18g}{{N}_{A}}$

5．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸充分反应生成的氢气的质量比为36：69：92．

4．某温度t时，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若t不变，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L．则c（OH^-）=8.0×10^-9mol/L，由水电离出c（H⁺）=8×10^-9mol/L，该纯水的pH＜（选填“＞”，“＜”或“=”）7，温度t＞（选填“＞”，“＜”或“=”）25℃

3．下列最易电离出H⁺的是（　　）

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

H2CO3

D．

C2H5OH

2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：

实验编号	合金质量（mg）	NO体积（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	硝酸的浓度为4.0mol•L-1		B．	硝酸的浓度为1.0mol•L-1
	C．	至少需要NaOH溶液的体积为75mL		D．	至少需要NaOH溶液的体积为85mL