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15.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列各组物质中不能发生加成反应的是(  )
A.聚乙烯B.聚乙炔C.氯乙烯D.

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14.测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量.
请回答下列问题:
(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是研钵、托盘天平、酒精灯.
(2)该实验中,使用干燥器的目的是什么?
答:冷却 防止吸水.
(3)实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去.
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):A、C.
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
E.在加热的过程中,发现坩埚中有黑色物质产生.

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13.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法.
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子.可用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子.
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法.
(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.对粗盐中的这些杂质可采用过滤和蒸发的方法除去(在操作过程中可以加入适当试剂).

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12.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(  )
A.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤
B.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液
D.KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温

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11.下列物质一定是电解质的是(  )
A.B.液体时能导电的纯净物
C.硫酸钡D.能导电的物质

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10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol•L-1NaSO4,溶液中含有0.4NA个Na+
B.标准状况下,NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1:1
C.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.1 molAl3+含有的核外电子数为3NA

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9.某硫原子的质最是a g,12C原子的质愉是b g,若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①该硫原子的摩尔质最是aNAg
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③ag该硫原了所含的电子数为16NA
④该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$.
A.①③B.②④C.①②D.②③

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8.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质,下列说法正确的是(  )①是溶液②种置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体.
A.①④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑥

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7.a g铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为a g.原混合物中铝粉的质量分数是(  )
A.30%B.50%C.70%D.90%

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6.(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的BaCl2(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性.用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2

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同步练习册答案