5．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔		B．	1，3-戊二烯和2-丁炔
	C．	2，3-二甲基-1，3戊二烯和乙炔		D．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

4．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯
	B．	可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
	C．	可用于食品调味剂的是乙酸
	D．	常用来焊接或切割金属的是苯

3．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色
	B．	用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
	C．	不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗
	D．	C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）

1．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使蒸发器中出现较多的晶体时停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，将碘水和酒精注入分液漏斗中，振荡静置，以提取碘水中的碘

20．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

n/8mol-1

B．

n/16 mol-1

C．

8n mol-1

D．

4n mol-1

19．常温下，向20mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H₂C₂O₄，Ⅱ代表HC₂O₄^-，Ⅲ代表C₂O₄^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O4?2H++C2O42-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O4-）+3c（H2C2O4）═c（C2O42-）+2c（OH-）
	D．	已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2，则a点的c（H+）=K2

18．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
	C．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大
	D．	浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

17．肼（N₂H₄）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一种二元碱．
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式．     肼的晶体类型．分子晶体
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物．写出该方法制备肼的化学方程式．NaClO+2NH₃→N₂H₄+NaCl+H₂O
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）→N₂（g）+4H₂O（g）+641.5kJ
（4）室温下，N₂H₅Cl的水溶液显酸（填酸、碱、中）性．其原因是．[N₂H₅]⁺结合水解电离出OH^-（K₂=8.4×10^-15）程度小于[N₂H₅]⁺ 结合水解电离出H⁺程度（K=Kw/K₁=1.2×10^-8）
已知：H₂O?H⁺+OH^-Kw=1×10^-14
N₂H₄+H₂O?[N₂H₅]⁺+OH^-       K₁=8.5×10^-7
[N₂H₅]⁺+H₂O?[N₂H₆]²⁺+OH^-    K₂=8.4×10^-15
（5）肼可以和氧气反应N₂H₄+O₂→N₂+2H₂O．为除去高压锅炉用水中溶解的O₂，常用N₂H₄或Na₂SO₃．除去等物质的量的O₂，所消耗的N₂H₄和Na₂SO₃的质量之比为8：63．与N₂H₄相比较，使用Na₂SO₃会对锅炉造成不良的影响，其原因是．N₂H₄的氧化产物为N₂，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀．

16．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒
精灯．Cl₂ 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O=4HCl+CO₂．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液
（填“上层液”或“下层液”），再装入如图3所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸