5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v_正＞v_逆     b．v_正=v_逆     c．v_正＜v_逆    d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

4．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
	B．	反应的活化能大小不会影响化学反应速率
	C．	具有较高能量的分子是活化分子
	D．	不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1，这里△H代表燃烧热
	B．	在25℃、101  kPa，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
	C．	CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
	D．	101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是（　　）

	A．	v（D）=0.3 mol•L-1•s-1		B．	v （C）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v （A）=0.25 mol•L-1•s-1

1．课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”．经分析某粒子具有催化作用，该粒子是（　　）

A．

H+

B．

SO42-

C．

MnO4-

D．

Mn2+

20．已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395kJ•mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨的能量高于金刚石		B．	石墨的能量低于金刚石
	C．	由石墨转化为金刚石是物理变化		D．	由石墨转化为金刚石是放热反应

19．下列各项与反应热的大小无关的是（　　）

	A．	反应物和生成物的状态		B．	反应物量的多少
	C．	反应的快慢		D．	反应物的性质

18．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）

A．

升高温度

B．

使用合适催化剂

C．

提高反应物浓度

D．

降低温度

17．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，v（SO₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185 kJ•mol^-1．

16．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol