15．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．

30mL 2mol•L-1

B．

10mL 5mol•L-1

C．

40mL 1mol•L-1

D．

10mL 3mol•L-1

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-═H2O
	C．	氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

13．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 2 mol•L-1 KCl溶液		B．	75mL 1.5 mol•L-1 MgCl2溶液
	C．	100mL 1 mol•L-1 NaCl溶液		D．	25mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液

12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40gNaOH溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
	D．	将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0 g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯    ②药匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀  ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是①⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

10．金属钠切开后，光亮的金属断面变暗，说明常温下钠能够跟氧气反应，生成氧化钠；钠投入水中，钠浮水面上，并四处游动，发出响声，这说明钠比水轻，反应生成气体，熔成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠的熔点低，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

9．298K时，0.5molN₂（g）与适量H₂（g）转化成NH₃（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol-1

8．下列物质属于混合物的是（　　）
①石油    ②煤    ③聚丙烯  ④电石气     ⑤福尔马林．

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

7．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下        　
②用溴水除去乙烯中混有的SO₂气体
③用乙醇与3mol•L^-1的H₂SO₄混合共热到170℃以上制乙烯
④将苯和浓溴水混合后加入Fe粉制溴苯　   
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．

A．

①④

B．

③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④

6．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为（20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）

A．

55.2kJ

B．

391kJ

C．

336kJ

D．

1.38kJ