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    15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=2﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．产物B的状态只能为固态或液态

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    14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（　　）
    A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中
    C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）
    A．MgCl2B．K2SO4C．CuCl2D．HCl

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    12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物   氧化铁   FeOB．酸性氧化物   碳酸气     C0
    C．酸       硫酸     H2SD．盐      纯碱      Na2CO3

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    11．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（　　）
    A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
    C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

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    10．在密闭容器中进行 X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）  的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）
    A．c（X2）=0.15 mol/LB．c（Y2）=0.9 mol/LC．c（Z2）=0.3 mol/LD．c（Q2）=0.4 mol/L

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    9．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol OH-所含电子数为NA
    B．0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有不同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA

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    8．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．水银C．胆矾D．乙醇

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    7．漂白粉的有效成分是（　　）
    A．CaCl2 和Ca（ClO）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

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    6．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、HCO3-、Cl-．
    （1）当溶液中有大量OH-存在时，则不可能有HCO3-存在，发生反应的离子方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-；
    （2）当向溶液中加入氯化钡时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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