5．同一系列烷烃，随碳原子数的增加而递减的是（　　）

	A．	熔沸点		B．	含氢质量分数
	C．	液态时密度		D．	完全燃烧时耗O2量

4．向50g FeCl₃溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（　　）

A．

4.6g

B．

4.1g

C．

6.9g

D．

9.2g

3．通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO₂和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO₂存在的实验现象是B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊．证明CO存在的有关反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？有（填“有”或“没有”），并简述理由利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽．
（4）本实验尾气处理的方法是在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．

2．烷烃中碳原子可以分成四类：只和一个碳原子相连的碳叫伯碳原子，和两个碳原子相连的碳叫仲碳原子，和三个碳原子相连的碳叫叔碳原子，和四个碳原子相连的碳叫季碳原子，由此推断，下列烷烃分子中含有季碳原子的是（　　）

	A．	异戊烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	2-甲基丙烷		D．	2，3-二甲基-3-乙基戊烷

1．下列化学式中，只表示一种物质的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

C2H4Cl2

C．

C3H7Cl

D．

（CH3）3CCH2Cl

20．把9mL NO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O₂，当试管中剩余气体为3mL时，通入O₂的体积可能是（　　）

A．

9 mL

B．

6.75 mL

C．

4.5 mL

D．

3 mL

19．一定条件下，有反应X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n为正整数），在体积为2L的密闭容器中，充入1mol X和1mol Y进行反应，2min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L•min）

18．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）

	A．	酸雨样品放置一段时间后，pH会增大
	B．	随着温度的升高，纯水pH增大
	C．	新制氯水经光照一段时间后，pH减小
	D．	氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

17．已知在1000K时，将16g石墨与44gCO₂置于容积固定的密闭容器中充分反应，保持温度恒定，实验测得容器中压强为反应前的1.46倍，同时吸热79.35kJ，写出该反应的热化学方程式：C （s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$2CO（g）△H=172.5KJ．mol^-1．

16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
A．AlCl₃溶液   B．NaHCO₃溶液   C．NH₄HSO₄溶液   D．NaOH溶液．
①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
③等物质的量浓度的NH₄Cl溶液与C溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂0．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出过程Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10^-33，c（Al³⁺）•（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀．（已知25℃时K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_ap[Al（OH）₃=1.1×10^-33]）．