1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
	C．	向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	D．	用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3-

20．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O		B．	钾原子的结构示意图：
	C．	HCN的电子式：		D．	芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
	B．	硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
	C．	电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
	D．	工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是sp³．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

17．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与互为同系物．

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{2}}$R-CH₂CH₂OH
（1）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）丙中含有两个-CH₃，在催化剂存在下1mol D与2mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（4）甲与乙反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+-CH₂CH₂CH₂OH（CH₃）₂CHCOOCH₂CH₂CH₂-+H₂O．
（5）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．

16．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．（　　）

	A．	丁子香酚分子式为C10H12O2
	B．	丁子香酚所有碳原子一定在同一个平面上
	C．	丁子香酚是苯酚的同系物
	D．	丁子香酚可以发生加成、取代、氧化、加聚反应

15．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂，D中官能团的名称为醛基．
（2）反应①的反应类型是置换反应．
（3）写出反应③的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）C及其同系列物质在食品工业上有很重要的作用，写出和C具有相同官能团的一种同分异构体HCOOCH₂CH₂CH₃．

14．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）反应③的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）0.1mol•L^-1 X溶液和0.1mol•L^-1 Y溶液等体积混合，溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式说明）．

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	明矾净水作用：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
	C．	少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
	D．	过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

12．N_A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
	B．	32g Cu与足量的S完全反应转移的电子数为NA
	C．	标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5NA
	D．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA