11．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

脂肪

B．

纤维素

C．

氨基酸

D．

蔗糖

10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）

A．

③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气和水的反应　Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸氢钠水解　HCO3-+H2O═H3O++CO32-
	C．	碳酸钠水解　CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	D．	亚硫酸氢钠与过量的Ba（OH）2溶液　HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（　　）

	A．	该温度高于25℃
	B．	由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
	C．	加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
	D．	该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

7．上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．

（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
请在图1中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H₂）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容再充入1mol CO₂
C．将H₂O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．将CH₃OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

6．已知碳在地壳中的含量不高，但是它形成的有机化合物却数量众多，烷烃就是其中的一类有机物：（1）写出甲烷与氧气反应生成四氯甲烷的化学方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）下列属于烷烃的是①④⑤属于同分异构体的是④⑤（填序号）
①CH₄   ②CH₂=CH₂   ③HC≡CH   ④CH₃（CH₂）₂CH₃  
⑤  ⑥ ⑦
（3）烷烃的通式C_nH_2n+2；相对分子量为86的烷烃的分子式C₆H₁₄，它共有5种同分异构体，写出其中含有四个甲基的同分异构体的结构简式、．

5．某有机物结构简式为CH₂=CH-CHO，该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基，1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应．该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，该有机物的加成聚合产物结构简式为．

4．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有（　　）

A．

CaO

B．

P2O5

C．

NH4NO3

D．

Na2CO3

3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ•mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-．

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
	B．	原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键
	C．	离子晶体中可能含有共价键
	D．	金属晶体的熔点和沸点都很高