1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
	B．	煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
	C．	含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
	D．	石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油

20．过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂．可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S ₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液．
（3）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a ₂mol•^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含
a₁、a ₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•^-1．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（选填“是”或“否”）．

19．某温度下的溶液中，c （H⁺）=10^x mol/L，c （OH^-）=10^y mol/L．
x与y的关系如图所示：则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为13．

18．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．则下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，溶液pH增大		B．	通入CO2，平衡朝正反应方向移动
	C．	升高温度，$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$减小		D．	加入NaOH固体，溶液pH减小

17．已知c（NH₄Cl）＜0.1moL/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

16．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

	A．	均存在电离平衡和水解平衡
	B．	分别加入NaOH固体，恢复至原温，c（CO32-）均增大
	C．	c（OH-）前者大于后者
	D．	存在的粒子种类相同

15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）		B．	C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
	C．	C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）		D．	C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

14．在含有1mol Fe³⁺和1mol Al³⁺的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO₂气体．纵坐标为混合沉淀物的物质的量．
（1）请在图中画出沉淀量随反应变化的曲线：

（2）写出通入CO₂后的有关的离子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

13．如图所示是用铁作电极，Na₂SO₄溶液作电解液，制备Fe（OH）₂的改进装置．由于阴极产生的H₂是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe（OH）₂白色絮状沉淀不变．请写出有关电极反应式：
阳极Fe-2e^-═Fe²⁺；阴极2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．

12．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）．已知：
①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为Cl₂，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇，C的名称为氯化氢．
（2）A与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）A与E反应生成D的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．