1．下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
	B．	NO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	C．	SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
	D．	检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	44gCO2 的体积为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
	C．	常温常压下，28gN2中所含的原子数目为2NA
	D．	如果11.2LN2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n

19．电镀厂铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）步骤②中ClO₂可将CN^-氧化为两种无毒气体，该反应的离子方程式为2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（3）若含氰废水流量为0.4m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为0.405kg．
（4）步骤③中每处理0.4molCr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请写出相关离子反应和必要文字解释产生该现象的原因待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．
（6）某含铬Cr₂O₇^2-废水用硫亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂　SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n　molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol  B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol        D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y．

18．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、抗炎、利胆、抗氧化等作用．其合成路线如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答：
（1）乙烯→B的反应类型是加成反应；B的系统命名为1，2-二溴乙烷；D的结构简式为OHC-CHO；E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）G的结构简式为．
经测定姜黄素的分子中有2个甲基，则香兰醛生成姜黄素的化学方程式为．
（3）香兰醛的同分异构体中遇三氯化铁溶液显紫色的酯类物质有19种．
（4）根据题中信息，结合有机化学基础，完成以乙烯为有机原料合成正丁醇的路线流程图（无机试剂任选）．CH₂=CH₂$→_{△}^{H_{2}O/H+}$CH₅CH₂OH…

17．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是A D．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（2分）（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO₂．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂（N₂O）、SCN^-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H₂，从空气中提取CO₂合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1；辛烷（C₈H₁₈，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol^-1．写出CO₂和H₂合成辛烷的热化成方程式8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（l）+16H₂O（l）△H=-1627 k J•mol^-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO₂含量不再变化        B、容器内压强不再变化
C、3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）        D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（h）	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H₂）=0.225mol/（L•h）．
列式计算该温度下CO₂的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数K_P=$\frac{1}{27}$（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO₂转化率的措施增大氢气与CO₂的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO₂和NaOH溶液反应可生成NaHCO₃溶液，查阅资料得常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO₃的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

15．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+4KI十4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃十2H₂O　　 ②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为86.6%．
（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

14．苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li⁺的迁移方向，电池总反应可表示为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+6C，下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池放电时的负极材料为LiCoO2
	B．	电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等
	C．	充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
	D．	外电路上的“→”表示放电时的电子流向

13．能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：1s²2s²．
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
③继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填字母）．
A．离子键      B．共价键      C．金属键         D．配位键        E．氢键．