11．催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO₂转化为SO₃是其中的关键步骤．
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₁=-544kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
则2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的说法正确是BD
A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．该反应在任何条件下都能自发进行
D．当2ν（O_2生成）=ν（SO_2消耗）时，说明反应达到平衡状态
（3）t℃时，在100L容积固定的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和2.0mol O₂（g），发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时压强为初始压强的$\frac{5}{6}$倍，该温度下平衡常数K=100L/mol．
①若温度不变，再加入1.0mol O₂后重新达到平衡，则O₂的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”），SO₃的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②若温度不变，将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程当恒温下，容器容积从100L缩小到50L时，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反应将正向移动达到平衡．
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是ACD（填序号）．
（5）SO₂的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是AB
A．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c （OH^-）   
B．c（H⁺）+c （H₂SO₃）=c （SO₃^2-）+c （OH^-）
C．c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）        
D．水电离的c（H⁺）＞1×10^-7mol•L^-1．

10．已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在．现以Al-H₂O₂燃料电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下来说法正确的是  （　　）

	A．	燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
	B．	电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
	C．	电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
	D．	电解过程中，电子的流向由a→d，c→b．

9．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
	B．	H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
	B．	神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
	C．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
	D．	可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离的c（OH^-）分别是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是NaOH（填化学式）溶液．
（3）纯碱溶液碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

6．实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl₄可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O反应可以在如图2装置中进行．
请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②B中加入的干燥剂可选用a（填代号）．
a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成．

5．在钠和水的反应中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化剂是H₂O（填化学式），还原产物是氢气（填名称）．该反应中，若消耗了2mol Na，转移的电子数为2N_A．试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目（直接标在答题卡的相应方程式上）．

4．下列几种物质中：①乙醇 ②MgCl₂晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO₄固体，能导电的是④⑤（填序号，下同），属于电解质的是②⑥．

3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	定容时仰视容量瓶的刻度线
	B．	在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中
	C．	配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
	D．	用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）

	用途	解释
A	氨常用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
B	SO2 可用于漂白纸浆	SO2 具有氧化性
C	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
D	常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸	铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D