1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）

A．

vA=0.5mol/（L•s）

B．

vB=0.2mol/（L•s）

C．

vC=0.9mol/（L•s）

D．

vD=1.1mol/（L•s）

20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．Fe（OH）₂呈絮状，常将其转化为Fe（OH）₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.6
Mg（OH）2	9.8	11.1

19．咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用．现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；  
（1）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H₂的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄；咖啡酸可与NaHCO₃溶液反应生成气体，1mol 咖啡酸与足量钠反应生成1.5mol H₂，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：羧基、羟基；
（2）写出下列反应的类型：④氧化反应，⑧加聚反应．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）写出反应⑥的化学方程式：+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有6种．任写三种（任三种）．
①含有两个羧基     ②苯环上有三个取代基．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
	B．	1 L 1 mol•L-1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
	C．	常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
	D．	标准状况下，22.4 L CHCl3中所含有的分子数为NA

16．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（　　）

	A．	食盐和油都是生活必需品．加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在；而植物油变质是由于发生了酯化反应
	B．	“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
	C．	镁铝合金可用作制造飞机的材料
	D．	近期正热播柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等

15．某温度下，测得0.01mol•L^-1氢氧化钠的PH=11
（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b为多少？

14．有一包白色固体，可能是NaCl、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为K₂CO₃、BaCl₂，不可能含有的物质为K₂SO₄、CuSO₄，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应实验确定．

13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

12．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如图所示：请回答下列问题：
（1）P的分子式为（C₁₅H₁₂O₂）_n，反应①属于消去反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl₄溶液褪色的副产物的结构简式为．
（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是甲醛，E是高分子化合物，其结构简式为．
（3）C转化为D的化学方程式是．
（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
①能与NaHCO₃ 溶液反应
②遇FeCl₃溶液显紫色
③分子中含一个-CH₃
（5）由CH₂CH=CH₂合成B的另一种途径为：
 CH₂CH=CH₂$\stackrel{Cl_{2}+CCl_{4}}{→}$F$→_{△}^{NaOH溶液}$H$\stackrel{氧化}{→}$$→_{一定条件}^{G}$
则F中官能团名称是氯原子，H的结构简式为，试剂G的化学式H₂．