1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（　　）

A．

FeSO4

B．

MgSO4

C．

AlCl3

D．

NH4Cl

20．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O与CO₂作用转化为BaCO₃
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．

19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	AgCl是还原产物
	B．	正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
	C．	每生成1molNa2Mn5O10转移2 mol电子
	D．	Na+不断向“水”电池的负极移动

18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O．

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②200mL 5mol•L^-1Na2S溶液中，含NA个S^2-
③0.44gC₃H₈中含有的共价键总数目为0.1NA
④常温常压下，32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
⑤t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6NA个OH^-
⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（　　）

A．

③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

16．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+
	B．	若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
	C．	若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	D．	a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2  22.4 L（标准状况）时，a极析出铜64 g

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2SO3）
	B．	使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	D．	等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

14．某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为C10H11O2
	B．	分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
	C．	它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应
	D．	该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4

13．有关下列化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
	B．	向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
	C．	若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
	D．	用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：

12．一定质量的Al，Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量为介于0.05mol～0.075mol之间．