8．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）

化工	氯碱工业	高炉炼铁	铜的精炼	生产漂白粉
原理	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+ H2↑	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2	阴极： Cu2++2e-═Cu	2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO2，CH4，O2等均是温室效应的气体
	B．	使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
	C．	磁共振谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

6．（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁=△H₂＜△H₃．

5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO₂、NaNO₃、Na₂CO₃．
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
（4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO^-．
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe³⁺，若无明显变化则无Fe³⁺．
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是KMnO₄溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
（3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．

1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
③将混合液倒入过滤器过滤
…
实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe₂O₃．
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．

3．某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的还原性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O

依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO₄溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②装置乙的作用是使NO₂转化为NO；
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe²⁺与NO或NO₂作用得到；
（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO₄溶液，震荡．

2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH₄HCO₃  B：NH₄NO₃  C：CO（NH₂）₂  D：CH₃COONH₄  E：CO₂  F：CS₂ G：CaCO₃  H：KSCN  I：NaCN  J：CH₃COOH．