18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶 液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

17．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

	A．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
	B．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
	C．	表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	D．	表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

15．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）

	A．	向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+
	C．	向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
	D．	向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

14．关于下列化学知识的说法，不正确的是（　　）

	A．	可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
	B．	水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
	C．	“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
	D．	硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA
	B．	在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
	C．	28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
	D．	28 g聚乙烯树脂中，含有的C-H键的数目为4NA

12．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都属于有机物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
	C．	所有的有机物都很容易燃烧
	D．	有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

11．下列除杂（括号内的物质为杂质）操作正确的是（　　）

	A．	乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液
	C．	苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤
	D．	氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析

10．下列有关化学研究的正确说法是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	只含一种元素的物质，一定不是化合物，但是可能是混合物
	C．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物，可以得出结论：酸性氧化物均为非金属氧化物

9．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入硫氰酸钾（填试剂名称），现象是溶液显血红色．
（3）在整个操作过程中否（填“是”或“否”）有氧化还原反应，写出在滤液D中通入过量的CO₂可能发生的反应的化学方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（4）将沉淀C与稀盐酸反应所得的物质E制成饱和溶液，滴入沸水中可得到以C为分散质的胶体．下列有关E溶液和该胶体的说法正确的是（填序号）d．
a．都呈红褐色                   b．都具有丁达尔效应
c．分散质粒子直径相等           d．都能透过滤纸
（5）当冶炼过程中有0.3mol 的电子发生转移时，则参加反应的氧化铝质量为多少？