8．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）铝热法（氧化铁与铝）补铁路的钢轨：Fe₂O₃+2Al　$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）稀硝酸与铜片反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）高温的煤与水蒸气反应制水煤气：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
	C．	图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
	D．	图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
	B．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	C．	1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
	D．	10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
	B．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应
	C．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
	D．	糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

	A．	?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	?苯与液溴混合后撒入铁粉

3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

	A．	锌是负极，其质量逐渐减小		B．	氢离子在铜表面被还原，产生气泡
	C．	电子从锌片经导线流向铜片		D．	电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H₂O＞CH₄＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式．
（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	产物B的状态只能为固态或液态
	B．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
	C．	若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ
	D．	衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

20．有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入10mL 6mol•L^-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解．
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
A．H₂O₂B．碘水   C．NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
（5）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

19．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol  Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O₇^2-原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr^Ⅲ2-x]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．