18．某NaHCO₃样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO₃的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO₃的质量分数为76.4%．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO₂残留于AB装置中．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO₃的质量分数为84%．

17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）

	A．	用铝热反应焊接铁轨
	B．	镁条在二氧化碳中燃烧
	C．	用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
	D．	用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
	B．	稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
	C．	碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

15．下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是（　　）

	A．	它们相差一个电子层		B．	它们的化学性质相似
	C．	钠原子，钠离子均为同一元素		D．	它们的最外层电子数不同

14．11.5g  Na 与足量的水反应生成氢氧化钠和H₂．请计算：
（1）参加反应的钠的物质的量为多少 mol？
（2）生成标准状况下氢气的体积为多少升？
（3）把所得溶液稀释到500ml后溶液的物质的量浓度为多少？

13．写出铜与稀硝酸反应的化学反应方程式，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．
氧化剂HNO₃；还原剂Cu．

12．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）

	A．	SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
	B．	Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
	C．	HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
	D．	CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）

A．

Mg

B．

Zn2+

C．

Fe2+

D．

H2

10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）

A．

硫与氢气

B．

硫和氧气

C．

硫和铁

D．

硫和钠

9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入气体F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．