8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A+NaOH→D+H₂O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H₂O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入过量CO₂气体又能生成B．
（1）A、B、C、D的化学式分别是：
AAl₂O₃，BAl（OH）₃，CAlCl₃，DNaAlO₂．
（2）写出对应的离子方程式：
①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
④AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．

7．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（　　）

A．

Cu2+和SO42-

B．

K+和SO42-

C．

Cu2+和Cl-

D．

Ag+和NO3-

6．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）500℃该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高温度  B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．

5．（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3N₂和H₂的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

4．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH₄+2H₂O?CO₂+4H₂，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 ①平衡时，CH₄的转化率为50%，H₂的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H₂浓度范围为0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO₂（不考虑N₂O₄的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO₃的物质的量为0.9mol．

2．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	U原子核中含有92个中子		B．	U原子核外有143个电子
	C．	23592U和23892U互为同位素		D．	23592U和23892U互为同素异形体

20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应
②（CH₃ ）₂CHCl与A生成B的化学方程武是，
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br₂的CC1₄溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是+3H₂$→_{△}^{Ni}$
（3）下列说法正确的是（选填字母）ad
a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO₃反应放出CO₂．反应II的化学方程式是；．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	预测PCl3的立体构型为平面三角形
	B．	SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
	C．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	D．	铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子