8．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀-t₁阶段c （B）未画出．
（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）（2）t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0mol．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=0.84（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）t₅-t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol^-1．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：_（g）+B_（g）?xC_（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

	A．	P3＞P4，y轴表示A的物质的量
	B．	P3＜P4，y轴表示B的体积分数
	C．	P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
	D．	P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

6．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）

	A．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0		B．	a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
	C．	a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0		D．	a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0

5．密闭容器中反应：A₂+B_2?2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t₃开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A2、B2、AB均为气体，正反应放热
	B．	AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
	C．	AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
	D．	AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）0.225mol•L^-1•min^-1．
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；     E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=1×10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．

3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/（℃）	700	80	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_生成（H₂）=v_消耗（H₂）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

2．25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
	B．	往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
	C．	升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
	D．	25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4		B．	2NO2?2NO+O2
	C．	2HI?H2+I2		D．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

19．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3A+B?2C
	B．	在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
	C．	t1 s时反应物A转化率为60%
	D．	0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）