有pH=1的盐酸.硫酸.醋酸三瓶溶液．(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1.C2.C3.则其关系是C3＞C1＞C2C3＞C1＞C2．(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3.需水的体积——青夏教育精英家教网—

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有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是

C₃＞C₁＞C₂

．
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是

V₃＞V₁=V₂

．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是

n₁=n₃＞n₂

．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是

υ₁=υ₂=υ₃

．

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

（填“相等、不相等”）．
简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mo lA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

A．1mol C 和2mol B

B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、3mol B和3mol C

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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．反应速率增大

B．平衡正向移动

C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低

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化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C．

N₂（g）+

H₂（g）?NH₃（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D．

N₂（g）+

H₂（g）?NH₃（g）△H=（a+b） kJ/mol

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用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（　　）
①H⁺的物质的量 ②c（H⁺） ③c（OH^-） ④

c(H+)

c(HAc)

⑤

c(HAc)

c(Ac)

．

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

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恒温恒容下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）容器中达到平衡的标志是（　　）

A．C生成的速率与B生成的速率相等

B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．容器内总压强不随时间而改变

D．A、B、C分子数之比为1：3：2

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH（固体）②H₂O ③NaNO₃溶液 ④CH₃COONa（固体）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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可逆反应3A+B?2C+5D 反应中，表示化学反应速率最快的是（　　）

A．VC=0.9mol?L^-1?S^-1

B．VB=24mol?L^-1?min^-1

C．VA=1mol?L^-1?S^-1

D．VD=2mol?L^-1?S^-1

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反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．适当增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N₂使容器体积增大

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