8．某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该过程是一种新的硫酸生产方法
	B．	C2H5OSO3H具有酸性
	C．	该过程中①、②是加成反应
	D．	该过程中③、④可看做酯类的水解反应

7．下列操作达不到预期目的是（　　）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

6．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（　　）

	A．	2 mol SO2+1 mol O2		B．	4 mol SO2+1 mol O2
	C．	2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3		D．	3 mol SO2+1 SO3

5．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H₂），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1
则反应CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH₄也可以和H₂O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：

温度（℃）	800	1000	1200	1400
平衡常数（K）	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH₄、0.5mol　H₂O、0.5molH₂和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变　　　　　　　　
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　　　
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H₂和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H₂的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO₂，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-¹⁹C）

4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HA	HB	H2C
电离平衡常数 （25℃）	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	B-+HA→HB+A-
	B．	2Bˉ+H2C→2HB+C2-
	C．	中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O
回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的测定--沉淀法
（5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）

	A．	Fe2O3•2SO3•7H2O		B．	4Fe2O3•10SO3•25H2O
	C．	3Fe2O3•6SO3•20H2O		D．	2Fe2O3•5SO3•17H2O

1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
	B．	用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
	C．	用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
	D．	用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

20．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	C60摩尔质量是720
	B．	C60属于离子晶体
	C．	在C60晶胞中有14个C60分子
	D．	每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

19．某有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气． 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应均进行完全）．
（1）该有机物的相对分子质量为62；实验式是CH₃O；分子式是C₂H₆O₂．
（2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH₂CH₂OH．
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．