8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，再滴加适量H₂O₂ 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl．

7．浓硫酸具有A．酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发  D．脱水性  E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应．AB
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．B
③浓硫酸和生石灰反应．A
④浓硫酸干燥H₂、O₂ 等气体．E．

6．Cu（NO₃）₂是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料，制取Cu（NO₃）₂现有三种方案
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
	B．	制取相同量的Cu（NO3）2，①产生的有毒气体的物质的量比②多
	C．	从环保角度考虑，应选用方案③
	D．	三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	CO2 通入澄清石灰水中		B．	Na2CO3溶液和HCl溶液反应
	C．	AlCl3溶液的NaOH 溶液反应		D．	铁丝在氯气中燃烧

4．根据下列反应：①H₂S+I₂═S↓+2HI；②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂；③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

Cl2＞Fe3+＞I2＞S

B．

S＞I2＞Fe3+＞Cl2

C．

Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2

D．

Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
	C．	氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
	D．	向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

稀硫酸

C．

AgNO3溶液

D．

CuSO4 溶液

1．某无色溶液与NaHCO₃ 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	Cl-、K+、H+、SO42-
	C．	Na+、Cl-、K+、Ag+		D．	Fe2+、SO42-、OH-、Na+

20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中
	B．	硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中
	C．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	D．	钢是用量最大、用途最广泛的合金

19．下列关于Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
	B．	相同温度时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
	C．	Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体
	D．	NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3 不能转化为NaHCO3