18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
	B．	棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同
	C．	乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体
	D．	乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

17．分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

4种

D．

8种

16．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺ 与N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是CD
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
D．N₃^-离子的空间构型为直线形
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃ 分子中有12个σ 键．
③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图1（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图1（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

15．从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：
（1）步骤I原理如图1，在实验室中完成该步骤所用装置为（如图2）中C（填序号）．
（2）某学习小组设计了如图实验模拟步骤Ⅱ：

①该实验中加入Na₂CO₃的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为2CO₃^2-+2Mg²⁺+H₂O=Mg₂（OH）₂C0₃↓+C0₂↑．
②学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．试从平衡角度分析加入CO₃^2-使BaSO₄的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO₃．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl₂•6H₂O． 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
若720℃时直接将MgCl₂.6H₂O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是MgO（写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl₂bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化简）．

14．我国锑的蕴藏量占世界第一位．某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb₂S₃）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
（1）①已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最后一种金属元素．写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应该如何配制三氯化锑溶液取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里，加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸．
③“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
（2）①电解过程中阳极主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺．请写出阴极的电极反应式Sb³⁺+3e^-=Sb．
②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
③已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好沉淀完全，则c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45  K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
	C．	常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

12．某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

11．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

10．用核磁共振仪对分子式为C₃H₈O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（　　）

A．

CH3-O-CH2-CH3

B．

C．

CH3CH2CH2OH

D．

C3H7OH

9．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→外电路→Y
	B．	若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
	C．	若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
	D．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应