8．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH₃OH+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O+6e^-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图2所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是2Al+2NH₃2AlN+3H₂．
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

6．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
	B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	金刚石的稳定性强于石墨
	D．	C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
	B．	电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
	C．	6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
	D．	标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

4．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取质量分数为36.5%浓盐酸体积2.1mL，除250mL容量瓶外还需要的其它仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．

3．（1）0.5molCH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含有约1.204×10²⁴个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

2．将等量的小苏打用下列两种方法制取CO₂：甲法--加热，乙法--跟足量的酸反应．两种方法得到的CO₂气体的量的关系为（　　）

A．

甲法多

B．

乙法多

C．

一样多

D．

无法比较

1．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出H在空气反应生成I的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．将6.4g铜与a ml 18.4mol•L^-1的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（2）被还原的硫酸的物质的量．
（3）若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

19．如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，A是造成温室效应的主要物质，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为红棕色气体，B为无色液体．

试完成下列问题：
（1）D是O₂，C是NH₃，F是NO₂．
（2）反应①的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．反应②的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）实验室制取C的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．