18．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH^-）最接近于（　　）

A．

1×10-5mol/L

B．

1×10-6mol/L

C．

1×10-8mol/L

D．

1×10-9molL

17．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	Al与盐酸反应		B．	盐酸和NaOH溶液反应
	C．	乙醇燃烧反应		D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应

16．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）

A．

化石能源

B．

太阳能

C．

氢能

D．

地热能

15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）向MSO₄溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）₄]^2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为；N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为[N=N=N]^-．
（2）Y元素原子外围电子排布图为．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH₃）₃Ga和XZ₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH₄ ．
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm^-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：405³≈6.64×10⁷，$\sqrt{2}$=1.414）

14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N₂+2CO₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）A．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂   C．T₁=T₂ D．无法比较
（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃或CO₂．
（4）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．

13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 ^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为4×10 ^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为3.8×10^-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	硫酸氢钠溶液的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（3）与NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等．

12．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：[①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）

	A．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
	B．	将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
	C．	在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	D．	已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
	B．	一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

10．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
	B．	标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
	C．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
	D．	0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

9．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出反应①的负极电极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）写出②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：
请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n₁=0.75 mol．
（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10^-2-10^-12）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L^-1醋酸钠溶液和0.2mol•L^-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）．