18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10^-9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C₂H₆离子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯

17．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题

①电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该电池的正极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

16．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）铡镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（选填字母编号）．
a．增加LaNi₅H₆的量  b．升高温度  c．减小压强  d．使用催化剂
（2）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）$?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H₂（g）
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L^-1，平衡时苯的浓度为bmol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a，b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
A是电源的负极（填“正”或“负”）；电极D上发生的电极反应为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

15．在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．

①该反应的化学方程式为2X+Y?2Z；
②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min时，曲线发生改变的条件可能是升高温度或加入催化剂．

14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
	C．	反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i、X代表的物理量是温度．
ii、判断L₁、L₂的大小关系，并简述理：L₁＜L₂，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图2如下：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出电极a的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

12．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　

物质	溶解度/g
Fe（OH）2	5.2×10-5
Fe（OH）3	3×10-9
MgCO3	3.9×10-2
Mg（OH）2	9×10-4

（已知：Fe⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
④若用H₂O₂代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na₂CO₃，发生反应的离子方程式为Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO₃存在溶解平衡MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-发生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，在煮沸情况下促进CO₃^2-水解，Mg²⁺与OH^-结合生成更难溶的Mg（OH）₂沉淀，促进CO₃^2-彻底水解为H₂CO₃，分解为CO₂和H₂O，最后MgCO₃转化为Mg（OH）₂．

11．请回答：
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

10．（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．
（2）水解反应在生产生活中有很多应用．有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂•xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热．请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：TiCl₄与H₂O发生反应：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO₂•xH₂O．

9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示．其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电子由钙电极流出
	B．	放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
	C．	每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb
	D．	负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb